:: Svaz chemiků GJB vás vítá ::

1. ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY

Látky a jejich rozdělení. Vysvětlete pojmy atom, molekula, sloučenina, prvek, směs, látkové množství, mol, molární hmotnost, molární objem, relativní atomová a molekulová hmotnost, izotop, nuklid, radioaktivita. Názvosloví anorganických látek.

2. STAVBA A STRUKTURA ATOMU

Vývoj názorů na stavbu hmoty, modely atomů, stavba atomu a stavba elektronového obalu atomu - kvantová čísla, orbitaly, elektronová konfigurace atomu (výstavbový princip, Hundovo pravidlo, Pauliho princip výlučnosti).Základní a excitované stavy atomů, hybridizace.

3. PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

Periodický zákon, popis dlouhé formy tabulky, poloha prvku v periodické tabulce a stavba jeho elektronového obalu. Vztahy a zákonitosti v periodické soustavě prvků – poloměr atomů, iontů, ionizační energie, elektronová afinita, oxidační čísla, elektronegativita.

4. CHEMICKÁ VAZBA

Příčina vzniku chemické vazby, typy chemické vazby podle počtu vazebných elektronových párů, molekulových orbitalů a elektronegativity. Vysvětlete vznik vazby v molekule H₂0 a koordinační vazby v H₃0⁺.Mezimolekulové interakce, rozpustnost látek ve vodě.

5. CHEMICKÉ REAKCE

Charakteristika chemické reakce, chemické rovnice. Klasifikace chemických reakcí podle vnějších změn, podle přenášených částic, podle skupenství reagujících látek a podle tepelné bilance. Doplňte produkty uvedených reakcí, vyberte redoxní reakci a proveďte její rozbor.

a) (NH₄)₂Cr₂0₇ 

b) Zn + HCl 

 c) NaOH + H₂SO₄ 

 d) SO₂ + O₂ 

Základní tvary molekul.

6. CHEMICKÁ TERMODYNAMIKA

Chemická kinetika - teorie aktivních srážek, teorie aktivovaného komplexu, grafické znázornění chemické reakce, rychlost chemické reakce, katalýza.

Termochemie - reakční teplo, změna entalpie, termochemické zákony, teplo spalné, slučovací, výpočet tepelného zabarvení reakce. Problém objasněte na reakcích

a) C_(S) + O_2(g) CO_2(g)  H₂₉₈ = -393,1 kJ/mol

b) C_(S) + 1/2 O_2(g) CO_(g)  H₂₉₈ = -110,5 kJ/mol

 CO_(S) + 1/2 O_2(g) CO_2(g)  H₂₉₈ = -282,6 kJ/mol

Roztoky a vyjadřování jejich složení.

7.ROVNOVÁŽNÉ STAVY

Charakteristika chemické rovnováhy, Guldberg-Waagův zákon chemické rovnováhy, hodnoty rovnovážné konstanty.

Protolytické rovnováhy - teorie kyselin a zásad (Arrheniova, Brönstedova, Lewisova), disociační konstanta kyselin a zásad, hydrolýza solí.

Iontový součin vody, autoprotolýza, pH. Součin rozpustnosti.

8. s-PRVKY

Postavení v periodické tabulce, fyzikální a chemické vlastnosti, užití a významné sloučeniny s-­prvků. Výroba sody, krasové jevy, zpracování vápence. Elektrolýza taveniny a roztoku NaCl.

Hliník-vlastnosti, použití, sloučeniny.

9. VODÍK, KYSLÍK, VODA

Postavení obou prvků v periodické tabulce, izotopy, vlastnosti fyzikální a chemické, výroba, použití. Oxidy a jejich reakce s vodou.

Voda - struktura molekuly, vodíkové můstky, chemické vlastnosti, tvrdost vody a její odstraňování, význam vody pro život, elektrolýza vody.

10. p³, p⁴ - PRVKY - CHALKOGENY

Charakteristika p³ prvků se zaměřením na dusík - vlastnosti, příprava, použití, přehled a příprava nejdůležitějších sloučenin dusíku.Chalkogeny se zaměřením na vlastnosti, použití a oxosloučeniny síry.

11 .TETRELY, HALOGENY, VZÁCNÉ PLYNY

Tetrely- obecná charakteristika , vlastnosti fyzikální, chemické a jejich použití.

Halogeny - charakteristika, výskyt, vlastnosti fyzikální a chemické, příprava chloru, použití halogenů a přehled jejich nejvýznamnějších sloučenin.

Vzácné plyny - vlastnosti, použití, sloučeniny.

12. d-PRVKY

Charakteristika podle valenčních elektronů, vlastnosti fyzikální a chemické - reakce s kyselinami - zinek a měď s HCl, H₂SO₄, HN0₃ (zředěná i koncentrovaná). Výskyt a

 výroba železa. Sloučeniny přechodných kovů se zaměřením na reakce chromanů a manganistanů, důležité koordinační sloučeniny železa a mědi.

13. UHLÍK V ORGANICKÝCH SLOUČENINÁCH

Základy strukturní teorie, hybridizace uhlíkového atomu, vazebné úhly. Vaznost základních prvků v molekulách organických sloučenin, délky vazeb. Izomerie konstituční, konfigurační - geometrická a optická.Vzorce organických sloučenin.

14. CHEMICKÉ REAKCE ORGANICKÝCH SLOUČENIN

Klasifikace organických reakcí podle vnějších změn a podle vazebných změn. Typy reagentů, reakční mechanismy. Efekty substituentů - indukční, mezomerní. Substituenty orientující substituci do poloh orto - a para - ; do polohy meta- ‚ nitrace chlorbenzenu a nitrobenzenu.

Základní principy organického názvosloví.

15. NASYCENÉ UHLOVODÍKY

Alkany - charakteristika podle řetězce a vazeb, homologická řada, fyzikální a chemické vlastnosti - chlorace methanu (mechanismus), dehydrogenace ethanu, termolýza hexadekanu. Přehled jejich nejdůležitějších zástupců.

Cykloalkany - charakter řetězce, reakce. Konformace alkanů a cykloalkanů.

16. NENASYCENÉ UHLOVODÍKY

Alkeny, alkyny, dieny - homologická řada, názvosloví, charakteristika násobné vazby a její důkaz, charakteristické reakce.

Adice chlorovodíku a vody na propen a acetylen. Platnost Markovnikova pravidla, Kharashův efekt. Fyzikální vlastnosti a přehled nejdůležitějších zástupců.

17. ARENY

Charakteristika aromatických sloučenin, podmínky aromaticity, fyzikální a chemické vlastnosti - mechanismus nitrace benzenu, Friedel-Craftsovy alkylace a acylace. Adiční reakce benzenu, oxidace aromatických sloučenin, orientace na naftalenu, přehled nejdůležitějších arenů. Zdroje uhlovodíků.

18. DUSÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKU, HALOGENDERIVÁTY

Aminy - charakteristika funkční skupiny, rozdělení aminů, bazické a nukleofilní vlastnosti alifatických a aromatických aminů, reakce HCl s methylaminem a anilinem, diazotace, kopulace.

Nitroderiváty - vyjádření struktury nitroskupiny, vliv nitroskupiny na elektrofilní substituce, příprava a vlastnosti nitrobenzenu.

Halogenderiváty-prakticky významní zástupci.

19. HYDROXYDERIVÁTY

Alkoholy - charakteristika funkční skupiny, rozdělení; kyselý, bazický a nukleofilní charakter alkoholů, oxidace alkoholů, přehled nejdůležitějších zástupců.

Fenoly - kyselý a bazický charakter ve srovnání s alkoholy, reakce fenolu s NaOH a HNO₃, oxidace dvojsytných fenolů, přehled nejdůležitějších zástupců.

Sirné obdoby hydroxyderivátů.

20. KARBONYLOVÉ SLOUČENINY

Rozdělení, systematické a triviální názvosloví.

Charakteristika karbonylové skupiny, nukleofilní adice, adice alkoholů, aldolove kondezace, Cannizarova reakce,oxidace a redukce acetaldehydu a acetonu, polymerace formaldehydu. Důkazové reakce aldehydů. Přehled nejdůležitějších zástupců.Chinony, ethery.

21. KARBOXYLOVÉ KYSELINY

Charakteristika funkční skupiny, rozdělení karbox. kyselin podle počtu funkčních skupin a typu řetězce. Názvosloví karbox. kyselin a jejich fyzikální a chemické vlastnosti (vznik solí esterů a dekarboxylace karbox. kyselin). Přehled nejdůležitějších zástupců.

22. DERIVÁTY KARBOXYLOVÝCH KYSELIN

Přehled skupin funkčních a substitučních derivátů. Vliv substituentů na sílu kyselin. Deriváty karboxylových kyselin významné v metabolismu – hydroxykyseliny, ketokyseliny,

23. HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY

Přehled pěti- a šestičlenných heterocyklů, jejich aromatický charakter ve srovnání s benzenem, charakteristické reakce.

Deriváty pyrimidinu a purinu. Jejich funkce v organismu. Keto- a enol- formy kys. močové.

Deriváty kyseliny uhličité.

24.SYNTETICKÉ MAKROMOLEKULOVÉ LÁTKY

Vlastnosti plastů. Stavební a strukturní jednotky. Rozdělení polyreakcí, mechanismus radikálové polymerace. Přehled plastů vyráběných polymerací, polykondenzací a polyadicí. Barviva, léčiva.

25. LIPIDY, IZOPRENOIDY

Biologická funkce, rozdělení a chemické složení lipidů. Přehled mastných kyselin. Hydrolýza kyselá a zásaditá. Ztužování tuků. Významné složené lipidy a vosky.

Strukturní základ izoprenoidů, významné terpeny a steroidy.

26. SACHARIDY

Biochemická funkce, rozdělení, acyklické struktury sacharidů (glukóza, fruktóza), cyklické struktury sacharidů, optická aktivita, přehled nejdůležitějších zástupců.

Použití Fehlingova činidla.

27. BÍLKOVINY

Biochemická funkce, složení, reakce aminokyselin, vznik peptidové vazby. Primární, sekundární, terciární a kvarterní struktura bílkovin. Denaturace vratná a nevratná. Přehled významných bílkovin, důkazové reakce bílkovin. Proteosyntéza.

28. NUKLEOVÉ KYSELINY

Chemická struktura nukleových kyselin, nukleosidy a nukleotidy nukleových kyselin. Odlišnost DNA a RNA, jejich biologické funkce. Biosyntéza nukleových kyselin.

29. METABOLISMUS LÁTKOVÝ A ENERGETICKÝ

Funkce a fáze katabolismu a anabolismu. Vzájemný vztah mezi katabolismem a anabolismem. Přenašeče chemické energie (ATP - struktura, vznik).

Enzymy - názvosloví, rozdělení, vliv některých faktorů na jejich aktivitu.

30.METABOLISMUS ŽIVIN

Odbourávání sacharidů ( glykolýza, oxidační dekarboxylace pyruvátu, Krebsův cyklus, dýchací řetězec), lipidů a bílkovin, detoxikace amoniaku; organismy amonotelní, urikotelní a ureotelní